D- prvky Chróm
25. 11. 2021
Vlastnosti
- Striebrolesklý, veľmi tvrdý kov
- Na vzduchu stály, odolný voči korózii
- Reaguje s kyselinami ( s HNO3 sa pasivuje)
Význam
Cr III
- Biochemické využitie glukózy
- Udržiavanie hladiny glukózy v krvi
- Udržiavanie normálnej hladiny cholesterolu a lipoproteínov v krvi
- Ovplyvňuje syntézu bielkovín, mastných kyselín, nukleových kyselín
Využitie
- Zušľachťovanie ocele- tvorba nehrdzavejúcej ocele ( tvrdá, odoláva kyselinám a vlhkosti)- výroba príborov, chirurgických nástrojov, ložísk
- Galvanické pokovovanie železných predmetov
- Prípravky na redukciu hmotnosti
- Farbivá alebo pigmenty ( CrO3- chrómová zeleň, PbCrO3- chrómová žlť)
- Dychová skúška- detekcia alkoholu v krvi
3C2H5OH + K2Cr2O7+4H2SO4→ 3CH3CHO +Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Zlúčeniny chrómu
Oxid chromitý
- Zelená tuhá látka
- amfoterný vo vode rozpustný oxid
- Výroba farbív ( chrómová zeleň)
Oxid chromový
- Červená tuhá látka
- Hygroskopická ( s vodou tvorí kys. chrómovú)
- Vysoko toxický a rakovinotvorný
- Príprava v laboratóriu reakciou K2Cr2O7 s konc. H2SO4 (chrómsíranová zmes na čistenie laboratórneho skla)
K2Cr2O7 + 2H2SO4 → 2CrO3 + 2KHSO4 + H2O
Dichrómany M2Cr2O7, Chrómany M2CrO4
- Vysoko toxické a karcinogénne
- Oxidačné účinky
- Zmenou pH možno ovplyvniť ich vzájomnú premenu
2CrO42- + 2H3O+→ Cr2O72- + 3H2O
Cr2O7 2- + 2OH-→ 2CrO42- + H2O
Dichróman amónny (NH4)2 Cr2O7
- Oranžová kryštalická látka
- Vysoko toxické a karcinogénne účinky
Využitie
- Príprava dusíka (NH4)2Cr2O7 →Cr2O3 + N2 + 4H2O
(NH4)2Cr2O7 →Cr2O3 + N2 + 4H2O
