ucsasbrezniakovou

D- prvky

• Prechodné prvky ( majú neúplné obsadené d- orbitály- okrem Zn, Cd, Hg)
• Valenčné elektróny na  ns^1-2 (n-1)d ^1-10  ( n= číslo periódy)
• Počet valenčných elektrónov zodpovedá arabskému číslu skupiny napr. Ni - 10 e

Elektrónová konfigurácia

Výnimky

• Kvôli väčšej stabilite
• Zistené meraniami
• Cr, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Pt, Cu, Ag, Au, Rg

Postavenie v PSP

• Medzi prvkami s a p
• Od 3.do 12.skupiny( od III. do VIII. B)
• Od 4. po 7.periódu

Vlastnosti D- prvkov

• Podobné vlastnosti v skupine alebo v perióde

1. Triáda železa- Fe, Co, Ni
2. Triáda ľahkých platinových kovov- Ru, Rh, Pd
3. Triáda ťažkých platinových kovov- Os, Ir, Pt

• Kovy
• Dobrá tepelná a elektrický vodivosť
• Kujné, ťažné, lesklé, väčšinou tvrdé ( tvrdosť zlepšujú vytváraním vzájomných zliatin)

        Teplota tuhnutia a hustota

• Vysoké ( okrem Hg -38,9°C)

       Skupenstvo

• Tuhé ( okrem Hg- pri izbovej teplote kvapalná)

Zliatiny

• Elektronegativita a ionizačná energia nízke
• Tvoria katióny
• Väčšina redukčné činidlá
• Variabilita v oxidačných číslach ( okrem Zn, Cd, Hg)
• Tvoria farebné zlúčeniny ( okrem Sc³⁺ a Cu⁺, Ag⁺, Zn²⁺)
• Pri bežných podmienkach stále
• Tvoria koordinačné zlúčeniny( tvoria centrálny atóm- akceptor elektrónov)

Oxidy

1. D- prvky s nižšími oxidačnými číslami

1. zásadotvorné- CuO
2. amfoterné-  MnO₂

2. D – prvky s vyššími oxidačnými číslami

a. kyselinotvorné- CrO₃, Mn₂O₇

• Sú katalyzátormi chemických reakcií alebo biochemických reakcií v živých sústavách

Výskyt D- prvkov

1. V rýdzom stave- Ag, Au, Pt
2. V zlúčeninách

1. Sulfidy- Fe- Zn
2. Oxidy- Sc-Fe

Výroba

1. Tepelným rozkladom
2. Redukčné procesy
3. Elektrolýza

• Ťažba ich rúd spojená so znečisťovaním ŽP ( oxidom siričitým)

D- prvky- úvod.pdf

D- prvky- preze.pdf