ucsasbrezniakovou

Umiestnenie v PSP

• 2. perióda, 15. skupina, V.A skupina
• p³ prvok

Elektrónová konfigurácia

₇N: 1s², 2s², 2p³

₇N: [₂He]2s², 2p³

Výskyt

1. v čistej forme- 78% v atmosfére, sopečné plyny, plyny minerálnych vôd
2. v zlúčeninách- amoniak, dusičnany, dusitany, bielkoviny...( čilský liadok NaNO₃)

Význam:

• makrobiogénny prvok ( bielkoviny, nukleové kyseliny, odpadový produkt katabolizmu dusíkatých látok)
• do tela sa dostáva vo forme dusičnanov

Vlastnosti

• Výskyt vo forme dvojatómovej molekuly
• bezfarebný plyn, bez zápachu
• ľahší ako vzduch
• nehorľavý
• vo vode rozpustný

      Reaktivita

1. veľmi stabilný- pevná trojitá väzba
2. za bežných podmienok takmer nereaktívny ( využíva sa na tvorbu dusíkovej inertnej atmosféry na potlačenie reaktivity iných látok)
3. zlučovanie iba s prvkami s malou elektronegativitou
4. tvorí vodíkové väzby (vďaka vysokej elektronegativite)
5. s inými prvkami reaguje za vysokej teploty ( napr. kyslíka)

• max. oxidačné číslo V , minimálne -III ( nitridy)
• maximálna väzbovosť IV ( v amónnom katióne)
• jeho zlúčeniny sú veľmi reaktívne( výbušne za vzniku plynov)

Preprava

• oceľové nádoby so zeleným pruhom

Výroba

• frakčnou destiláciou skvapalneného vzduchu

Príprava

• napr. rozkladom  dichrómanu amónneho (NH₄)₂Cr₂O₇ →Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O

Využitie

• inertná atmosféra

1. pri zváraní
2. balenie potravín
3. žiarovky spolu s argónom

• kryoskopické chladenie- uchovávanie biologického materiálu ( spermie), vypaľovanie bradavíc
• výroba: dusíkatých látok ( amoniaku , kyselina dusičná, dusíkaté hnojivá)

Zlúčeniny

Amoniak

• vodný roztok sa nazýva čpavok
• bezfarebný plyn
• štipľavý nepríjemný zápach
• leptá sliznice, jedovatý, toxický
• ľahší ako vzduch
• ľahko skvapalniteľný ( TV -33°C)
• molekula polárna
• veľmi dobre rozpustný vo vode - s teplotou klesá
• tvorba vodíkových mostíkov medzi molekulami amoniaku
• má zásaditý charakter ( voľný elektrónový pár na N viaže H⁺, tvorba amónneho katiónu)

Využitie:

1. rozpúšťadlo
2. chladiace médium v skvapalnenej forme ( kedysi chladničky, štadióny)
3. výroba polymérov, močoviny, výroba kyseliny dusičnej (viac ako 50% amoniaku)
4. pohonná hmota
5. redukčné činidlo
6. športovci na povzbudenie dýchania

Výroba: Haberovo- Boschova metóda- priama syntéza plynného dusíka a vodíka, vysoký tlak a teplota, katalyzátor Fe

N₂ + 3H₂→ 2NH₃

Príprava  

NH₄Cl + NaOH→ NaCl + NH₃ + H₂O

     Vodný roztok amoniaku

• slabá zásada, obsahuje ióny NH₄⁺ a OH^-
• neutralizujeme ho účinkom kyselín ( vznik amónnych solí)- protolytické reakcie
• koordinačné reakcie- donor elektrónového páru
• amónne soli- väčšinou rozpustné vo vode, zahrievaním sa rozpadajú na amoniak a kyselinu, tuhé kryštalické látky, väzby iónové

Oxid dusný

• bezfarebný plyn s príjemným zápachom
• narkotické účinky ( pri väčšom používaní zlyhanie srdca, pľúc)

využitie:

1. anestetikum (rajský plyn)
2. hnací plyn v šľahačkách
3. droga na diskotékach
4. zvyšuje výkon motora
5. skleníkový plyn, rozpad ozóny- súčasťou Kjötskeho protokolu

Oxid dusnatý

• bezfarebný plyn
• ľahko sa oxiduje na oxid dusičitý
• napr. v tele spôsobuje rozširovanie ciev

Oxid dusičitý

• plyn červenohnedej farby
• tvorí dimér N₂O₄( kvôli nespárenému elektrónu v molekule)
• toxický ( s oxidom dusnatým tvorí NOx)- kontaminanty prostredia, kašľanie a zhoršenie dýchania
• s vodou tvorí kyselinu dusitú a dusičnú

Noxy (NOx)

• NO, NO₂
• zložky emisií a imisií, výfukových plynov aut a nadzvukových lietadiel
• spolu oxidmi síry spôsobujú kyslé dažde

Kyselina dusičná

• bezfarebná kvapalina
• na svetle sa rozkladá na oxidy a žltne ( uskladňovať v tmavej fľaši)
• najčastejšie sa predáva ako 63%
• má silné oxidačné účinky( závisia od koncentrácie HNO₃, druhu oxidovanej látky, teploty), s kovmi netvorí vodík ale oxidy
• reaguje aj s ušľachtilými kovmi

zried. 8HNO₃ + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

konc. 4 HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂  + 2NO₂ + 2H₂O

• oxiduje všetky kovy ( okrem Au a Pt)
• lúčavka kráľovská- zmes HCl: HNO₃- 3:1 ( rozpúšťa zlato a platinu)

Výroba- katalytickou oxidáciou amoniaku

1. N₂ + 3H₂ → 2NH₃
2. 4NH₃ + 5O₂ → 4NO+ 6H₂O
3. 2NO+ O₂ →2NO₂
4. 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃  + NO

Využitie

1. pasivácia kovov( pri kontakte s konc.HNO₃ sa chránia tvorbou oxidu( na povrchu
2. výbušniny ( TNT, nitroglycerín)
3. farbivá, hnojív, nyloniek,
4. liečivá ( nitroglycerín- prvá pomoc pri infarkte)
5. v organike spolu so sírovou na nitráciu zlúčenín( nitračná zmes)

HNO₃ + 2H₂SO₄→ NO₂⁺ + H₃O⁺ + 2HSO₄^- dusičná je v tomto prípade bázou

6. nábytkárstvo- zmena farby dreva

Chlorid amónny( salmiak)

• náplň do suchých monočlánkov
• liečivá
• posypanie snehu salmiakom aby sa neroztopil ( na lyžiarskej trati)
• E510- vylepšuje múku, upravuje kyslosť, zvýrazňuje chuť cukroviniek

Síran amónny, dusičnan amónny, dusičnan draselný

• hnojivá, oxidačné činidlá, výbušniny
   

Uhličitan amónny

• cukrárenské droždie- kyprenie cesta
• kedysi ako vonná soľ na prebratie ľudí, ktorí stratili vedomie

Močovina

• plasty, hnojivá, krmivá
• bielenie zubov, zlepšuje chuť v cigaretách
• kondicionér na vlasy
• zimné posypy ( v miestach kde by NaCl spôsobovala korózie)

Azid sodný

• výbušnina s rýchlym účinkom ( airbag v aute)

p- prvky Dusík.pdf

P- prvky Dusík- preze.pdf