p- prvky Síra
Umiestnenie v PSP
- 16.skupina, VI. A skupina
- 3.perióda
- p4- prvok
- Chalkogén
- Oxidačné čísla –II.........VI
Elektrónová konfigurácia
16S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
16S: [10Ne] 3s2 3p4
Výskyt
1. Elementárna forma ( v blízkosti sopiek)
a. amorfné formy
b. alotropické modifikácie
- S8- tuhá žltá
- Sn- vzniká zahrievaním S8, hnedá
2. Viazaná v zlúčeninách ( sírany, sulfidy- horniny a minerály, sulfán v sopečnom a zemnom plyne)
Amorfné formy
1.sírny kvet- žltá kryštalická látka, vzniká ochladením sírnych pár
2. plastická síra- beztvára, vzniká prudkým ochladením kvapalnej síry
Vlastnosti
- tuhá, žltá kryštalická látka
- nekov
- nerozpustná vo vode
- pomerne stála pri bežnej teplote ( zvýšením teploty reaktívnosť stúpa)
S + O2→ SO2
S + H2→ H2S
S+ Fe → FeS
Význam
- Makrobiogénny prvok- tvorí redoxný systém acetylkoenzým- medziprodukt odbúravania živín, vzniká rozkladom bielkovín, súčasť AMK, bielkovín, vitamínov B1, H, hormónov
- Zdroj- vajcia, strukoviny, syry
Využitie
- Vulkanizácia kaučuku
- Výroba kyseliny sírovej, sírouhlíka
- Poľnohospodárstvo- superfosfát, insekticídy, fungicídy
- Hlavičky zápaliek
- Pasivácia kovov
- Pušný prach- (sírny kvet + drevené uhlie a dusičnan sodný)
- Dezinfekcia- sudy v pivovarníctve
- Farmaceutický priemysel- sírne maste na kožné choroby ( svrab)
Zlúčeniny síry
Sulfán
- Bezfarebný zapáchajúci plyn (skazené vajcia)
- Ťažší ako vzduch
- Veľmi toxický
- Redukčné účinky
- vodný roztok sulfánu- kyselina sulfánová, slabá kyselina ( soli sulfidy, hydrogénsulfidy)
- Supravodivý
- Príprava v Kippovom prístroji FeS + 2HCl →H2S + FeCl2
Využitie
- Analytická chémia- dôkaz rôznych kovov
- Spracovanie kože
- Medicína- migrény, cievne a črevné ochorenia, poruchy erekcie
Oxid siričitý
- Bezfarebný plyn štipľavého zápachu
- Toxický ( kašľanie, slzenie)- 0,1% vo vzduchu spôsobuje udusenie
- Oxidačné a redukčné vlastnosti
- Kontaminant ŽP- pôvodca vzniku kyslých dažďov
Vznik
- Horením síry S + O2→ SO2
- Horením sulfánu 2H2S +3O2→ 2H2O + 2SO2
- Pražením rúd 2ZnS +3O2→2ZnO + 2SO2
Účinky
- Oxidačné- SO2 + O2→ 2SO3
- Redukčné- SO2 + 2H2S →3S + 2H2O
Využitie
1. potravinárstvo (E220 konzervant)- bráni množeniu plesní, kvasiniek- proti hnednutiu marhulí, mϋsli tyčinka, sušený kokos...)
2. dezinfekcia- vinných sudov, pivníc, včelích úľov, sírne sviečky a knôty
3. Bielenie - celulózy, odevov
Kyslé dažde
- Reakcia oxidov dusíka a síry so vzdušnou vlhkosťou, pričom vzniká kyselina dusičná a sírová, ktoré padajú na zemský povrch v podobe dažďa
- Normálny dážď pH= 5- 5,6
- Kyslý dážď pH= 2-5
Príčiny
- Tepelné elektrárne ( hlavne spaľovanie nekvalitného uhlia)
- Doprava
- Chemický a metalurgický priemysel
Následky
- Narušenie ekologickej rovnováhy
- Zvýšenie kyslosti pôdy- zvýšená absorpcia toxických látok rastlinami
- Opadávanie listov ( hlavne ihličnatých stromov)
- Okysľovanie vôd- znižovanie počtu druhov živočíchov a rastlín
- Poškodzovanie stavebných konštrukcií, budov, pamiatok
- Zníženie reprodukčných vlastností živočíchov až úhyn
- Dráždia DS, sliznice- uľahčený prístup infekciám
Oxid sírový
- Tuhá látka
- Silne hygroskopická
- Má oxidačné vlastnosti
Príprava
SO2 + O2 → SO3 - ( katalýza oxidom vanadičným, exotermická reakcia)
Využitie- bielenie
Kyselina sírová
- Bezfarebná olejovitá kvapalina
- Veľmi silná žieravina
- S vodou miešateľná v ľubovoľnom pomere
- Predáva sa koncentrovaná ako 96%
Riedenie kyseliny
- Exotermická reakcia
- Kyselinu lejeme do vody
- Za stáleho miešania a ochladzovania
- Pri poleptaní vypláchnuť silným prúdom vody
Koncentrovaná kyselina sírová
- silné dehydratačné účinky( organický materiál zuhoľnatie odoberaním vody)
- silné oxidačné účinky
- riedením sa zjemňujú
- pri vyššej teplote oxiduje aj ušľachtilé kovy( zriedená iba neušľachtilé)
Cu + H2SO4 ( konc.)→ CuO + H2O+ SO2
Príprava
S + O2→ SO2
SO2 + O2 → SO3
SO3 + H2O → H2SO4
- Reakciou oxidu sírového vo vode ( reakcia prudká za vzniku aerosólu)
- Preto oxid sírový zavádzame do koncentrovanej H2SO4- vznikne oleum, ktoré sa následne riedi
Využitie
- Hnojivá
- Liečivá
- Výbušniny
- Polyméry
- Viskózne vlákna
- Akumulátor do áut- elektrolyt
- Rafinácia ( čistenie) minerálnych olejov
Skalice
Modrá skalica CuSO4. 5H2O
- Fungicíd, ošetrovanie bazénov proti riasam
- Moridlo na drevo, osivo, ochranu preparátov
- Pomeďovanie predmetov
Zelená skalica FeSO4. 7H2O
- Výroba farbív
Biela skalica ZnSO4. 7H2O
- Očné kvapky, potravinárske doplnky
- Pozinkovanie predmetov, výroba farbív, impregnácia dreva