Chemická väzba
22. 10. 2020
- Súdržné sily medzi dvoma alebo viacerými atómami
- Podieľajú sa na nej iba elektróny válenčnej vrstvy
- Každý atóm sa snaží nadobudnúť štruktúru predchádzajúceho stabilného vzácneho prvku- 8 elektrónov na válenčnej vrstve.....OKTÉTOVO PRAVIDLO
Elektronegativita
- Sila, ktorou atómy priťahujú elektróny
- Jej hodnoty sa nachádzajú v PSP
- Od rozdielu elektronegativít zlúčených atómov závisí typ väzby Δ x
- Napr. síra x= 2,5
Typy väzby
Iónová väzba
- Väzba medzi dvoma zlúčenými atómami s rozdielom elektronegativít viac ako 1,7 ( x ≥ 1,7 )
- Elektrón je posunutý viac k elektronegatívnejšiemu prvku
- Zlúčené atómy tvoria katióny a anióny- jeden atóm odovzdáva a druhý prijíma elektrón
- Väzba je veľmi silná
- Atómy sú pevne pútané
Iónové zlúčeniny
- Zlúčeniny s iónovou väzbou medzi atómami
- Vlastnosti:
- Vysoká teplota topenia
- Krehkosť
- Nevedú elektrický prúd
- Vo vode dobre rozpustné
- Napr. chlorid sodný
Kovalentná väzba
- Väzba medzi dvoma zlúčenými atómami, kde elektróny tvoria spoločný elektrónový pár- väzbový pár
- Na tvorbu spoločného elektrónové páru každý atóm poskytne jeden elektrón
- Atómy netvoria ióny
Typy kovalentnej väzby
- Polárna
- Medzi dvoma atómami rôznych prvkov
- Jeden z nich priťahuje väzbový elektrónový pár silnejšie( atóm s väčšou elektronegativitou)
- 0,5 > Δ x < 1,7
- Napr. H2O, HCl
- Nepolárna
- Medzi dvoma atómami rovnakých prvkov
- Spoločný elektrónový pár patrí každému atómu rovnako
- x ≤ 0,5
- Napr. O2, H2
Typy väzieb podľa počtu elektrónových párov medzi dvoma atómami
- Jednoduchá
- Dvojitá
- Trojitá
Vypočítajte typ väzby medzi nasledovnými atómami ....NaCl- chlorid sodný
- Vypočítame rozdiel elektronegativít Δx dvoch atómov prvkov viazaných v zlúčenine
sodík Na a chlór Cl
- Vyhľadáme si v PSP elektronegativity oboch prvkov tvoriacich zlúčeninu
x(Na)= 0,9 x(Cl)= 3
3. Vypočítame ich rozdiel( vždy odrátavame väčšiu hodnotu od menšej)
Δx = x(Cl)-x(Na)
Δx = 3-0,9
Δ x =2,1
- Na základe hodnoty rozdielu zistím typ väzby podľa predošlej tabuľky
iónová väzba
