Choď na obsah Choď na menu
 

Chemická väzba

article preview
  • Súdržné sily medzi dvoma alebo viacerými atómami
  • Podieľajú sa na nej iba elektróny válenčnej vrstvy
  • Každý atóm sa snaží nadobudnúť štruktúru predchádzajúceho stabilného vzácneho prvku- 8 elektrónov na válenčnej vrstve.....OKTÉTOVO PRAVIDLO

 

Elektronegativita

  • Sila, ktorou atómy priťahujú elektróny
  • Jej hodnoty sa nachádzajú v PSP
  • Od rozdielu elektronegativít zlúčených atómov závisí typ väzby     Δ   x
  • Napr. síra x= 2,5

 

Typy väzby

vazba.png

Iónová väzba

  • Väzba medzi dvoma zlúčenými atómami s rozdielom elektronegativít viac ako 1,7    (   x ≥ 1,7 )
  • Elektrón je posunutý viac k elektronegatívnejšiemu prvku
  • Zlúčené atómy tvoria katióny a anióny- jeden atóm odovzdáva a druhý prijíma elektrón
  • Väzba je veľmi silná
  • Atómy sú pevne pútané

 

Iónové zlúčeniny

  • Zlúčeniny s iónovou väzbou medzi atómami
  • Vlastnosti:
  1. Vysoká teplota topenia
  2. Krehkosť
  3. Nevedú elektrický prúd
  4. Vo vode dobre rozpustné
  • Napr. chlorid sodný

 

Kovalentná väzba

  • Väzba medzi dvoma zlúčenými atómami, kde elektróny tvoria spoločný elektrónový pár- väzbový pár
  • Na tvorbu spoločného elektrónové páru každý atóm poskytne jeden elektrón
  • Atómy netvoria ióny

Typy kovalentnej väzby

  1. Polárna
  • Medzi dvoma atómami rôznych prvkov
  • Jeden z nich priťahuje väzbový elektrónový pár silnejšie( atóm s väčšou elektronegativitou)
  • 0,5  >    Δ x < 1,7
  • Napr.  H2O, HCl
  1. Nepolárna
  • Medzi dvoma atómami rovnakých prvkov
  • Spoločný elektrónový pár patrí každému atómu rovnako
  • x ≤ 0,5
  • Napr. O2, H2

 

Typy väzieb podľa počtu elektrónových párov medzi dvoma atómami

  1. Jednoduchá
  2. Dvojitá
  3. Trojitá

 

Vypočítajte typ väzby medzi nasledovnými atómami ....NaCl- chlorid sodný

  1. Vypočítame rozdiel elektronegativít Δx dvoch atómov prvkov viazaných v zlúčenine

                 sodík Na a chlór Cl

  1. Vyhľadáme si v PSP elektronegativity oboch prvkov tvoriacich zlúčeninu

                 x(Na)= 0,9     x(Cl)= 3

3. Vypočítame ich rozdiel( vždy odrátavame väčšiu hodnotu od menšej)

       Δx = x(Cl)-x(Na)  

       Δx = 3-0,9

       Δ x =2,1

  1. Na základe hodnoty rozdielu zistím typ väzby podľa predošlej tabuľky

        iónová väzba

 

Chemická väzba.docx